Entalpia
Los cambios químicos pueden hacer que se desprenda o absorba calor.
También pueden hacer que se efectúe trabajo, sea sobre el sistema
o sobre el entorno
La función termodinámica llamada entalpía (de la palabra griega enthalpein, que
significa “calentar”) representa el flujo de calor en cambios químicos que se efectúan
a presión constante cuando no se efectúa más trabajo que el trabajo presión-volumen.
Por lo que pueden ocurrir Reacciones exotermicas o indotermicas.
Las exotermicas son aquellas que liberan Energía al sistema.
H sera la entalpia de la reacción, por lo que si la entalpia de los reactivos es mayor que la entalpia de los productos la reacción sera exotermica, con tal la diferencia de la entalpia de los productos sea menor a cero.
Las indotermicas necesitan Energía desde el entorno para poder reaccionar.
La explicación matemática para la Entalpia la vemos en la siguiente formula
Que se lee; la entalpía de reacción es igual a la suma total de coeficiente estequiométrico de los productos de reacción por la diferencia de la entalpia de la entalpia de formación de los productos menos la suma total de los coeficientes estequiométricos de los reactivos en la reacción por la entalpía de formación de los reactivos
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